在無機化學定量分析中，指示劑法是zui常用的分析方法之一。指示劑的選擇和用量十分關(guān)鍵。在標準物質(zhì)的酸堿滴定中主要用的指示劑有2種，分別為溴甲酚綠-甲基紅指示劑和酚酞指示劑。根據(jù)二者的變色范圍，氫氧化鈉標準滴定溶液標定鹽酸標準滴定溶液使用兩種指示劑均可，但是若選用溴甲酚綠-甲基紅,終點由暗紅色變?yōu)榫G色（由深到淺），不易于觀察顏色變化；選酚酞,終點由無色變?yōu)闇\粉色（由淺到深）,易于觀察顏色變化，二者相比選酚酞指示劑。

表 指示劑變色范圍

氫氧化鈉反應終點顏色 

鹽酸反應終點顏色

       指示劑的用量也十分關(guān)鍵，指示劑的適量加入可以有效地減少實驗誤差，如果指示劑加入量太少，溶液顏色變化不明顯，不便于觀察反應終點；如果指示劑加入量太多，會使滴定終點溶液的顏色與指示劑的理論變色點的顏色有很大差異，并且由于指示劑為有機弱酸弱堿，也會消耗一部分標準滴定溶液，因此，指示劑的加入量過多或過少都會直接影響滴定終點的正確判斷，給實驗結(jié)果帶來較大的誤差。以0.1mol/L 氫氧化鈉標準滴定溶液標定0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液為例。

表 酚酞指示劑的用量和消耗0.1009mol/L 氫氧化鈉標準滴定溶液的體積及所對應的0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液濃度

       通過分析，酚酞指示劑為有機弱酸，稱酸型指示劑，對于單色指示劑酚酞在溶液中存在解離平衡，若酚酞的濃度增大，溶液中氫離子濃度也將增大，指示劑就會在較低的pH時變色，所以消耗的氫氧化鈉的體積減少。加入酚酞指示劑的用量小于0.02ml時，由于指示劑的用量太少，臨近終點時指示劑變色不靈敏，現(xiàn)象不明顯，滴定誤較差大；當加入酚酞指示劑的用量為0.06-0.12ml時，臨近終點時指示劑變色靈敏，現(xiàn)象十分明顯，滴定誤差較?。浑S著指示劑用量的增加，臨近終點時指示劑變色的靈敏度逐漸降低，現(xiàn)象不明顯，滴定誤差大。同時此結(jié)果也符合GB/T 601《化學試劑 標準滴定溶液的制備》中規(guī)定的2滴指示劑的量，膠頭滴管1滴的量大約在0.03ml—0.06ml，2滴的量就在0.06-0.12ml左右。所以，在不影響實驗結(jié)果的情況下，酚酞指示劑的合理靈敏度使用2滴，范圍為0.06-0.12ml。